Question

（2008?芜湖）2008年春节前，我国南方数省遭受雪灾袭击，为及时消除道路积雪，人们将融雪剂撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪，防止路面结冰．氯化钠、氯化钙属于氯盐类融雪剂，它们溶于水（雪）后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰，如氯化钙溶于水后凝固点在-20℃左右，但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路，还能造成土壤盐碱化．
（1）融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，请作化学符号表示钙离子，钙离子是由钙原子（填“得到”或“失去”）电子所形成；
（2）根据所给信息，解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理；
（3）面对雪灾，使用融雪剂的错误行为是（ ）
A．制定融雪剂用量标准，适量使用
B．施洒融雪剂的量越多越好，不必顾及道路和两旁的绿化植物
C．使用融雪剂的积雪不能堆积在农田
（4）计算，常温下配制20%的氯化钠溶液150g，需氯化钠g．

Answer 1

【答案】分析：钙原子最外层有两个电子，易失去这两个电子形成带两个单位正电荷的钙离子；水中溶解了其他物质其凝固点降低，使用融雪剂时要注意考虑对环境的影响，可以根据溶质质量分数公式计算溶质的质量．
解答：解：（1）钙原子最外层有两个电子，易失去这两个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，所以本题答案为：Ca²⁺，失去；
（2）含食盐的水凝固点降低，使水不易结冰，所以本题答案为：融雪剂溶于水后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰；
（3）融雪剂中含有的盐类物质对植物生长有影响，故选B；
（4）配制20%的氯化钠溶液150g，需氯化钠的质量为：150g×20%=30g，所以本题答案为：30g．
点评：本题考查了常见物质的应用，以及根据溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．