Question

3.6克有机物在空气中充分燃烧后化成4.4克CO₂和3.6克水，此刻有机物中

1. A.
   一定含有C、H、O三种元素
2. B.
   一定含有C、H元素，可能含有O元素
3. C.
   一定含有C、H元素，不含O元素
4. D.
   只含有C、H元素，不含O元素

Answer 1

A
分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．
解答：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．
该有机物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；
该有机物中含有H的质量为：3.6g×=0.4g；
则3.6g有机物中C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.6g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；
故选A．
点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．