题目内容
【题目】下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。
（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为。
步骤Ⅰ涉及到的能的转化是。
（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称 ， 步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是。
（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(ClO)2 ， 其中Ca(ClO)2中氯元素的化学价是。
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是。
【答案】
（1）CaCO3 
CaO+CO2↑；电能转化为化学能
（2）烧杯；Ca(OH)2
（3）+1
（4）热不稳定性
【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=Ca(ClO)2中氯元素的化合价价是+1；(4)步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。工艺流程题的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识糅合在整个流 程中对学生进行考查。高温煅烧石灰石生成二氧化碳和水；步骤Ⅰ的反应条件是通电，所以变化中是将电能转化为化学能的过程；（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，步骤Ⅲ是生石灰和水发生反应，生成的物质是氢氧化钙；在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，说明漂白粉溶液中的有效物质漂白粉受热易分解（漂白粉有热不稳定性）；
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