题目内容
【题目】石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：[来源:学
稀盐酸的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）计算该反应产生的全部的二氧化碳的质量
【答案】（1）75% （2）
【解析】
试题分析：（1）碳酸钙与稀元素反应生成氯化钙、水和二氧化碳。由表格信息可知，第三次加入5g稀盐酸后剩余固体的质量保持不变，说明样品中的碳酸钙已经完全反应反应，剩余的固体为杂质。
那么样品中碳酸钙的质量=4g-1g=3g
样品中碳酸钙的质量分数=3g／4g ×100% =75% ；
（2）根据化学方程式，利用碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出生成的二氧化碳的质量；
设生成的二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3g x
100／44 =3g／x
X=1.32g
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