题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 
（1）由图可知C物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是（用“＜”“﹦”“＞”连接）．
（3）将140克t2℃时A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出A晶体的质量为克（水分的蒸发忽略不计）．
（4）现有t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为（填序号）． ①B＞A＞C ②A＞B＞C ③B＞A=C．
【答案】
（1）减小
（2）A＞B＞C
（3）20
（4）①
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是：A＞B＞C；（3）t2℃时，A物质的溶解度是40g，t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以将140克t2℃时A物质的饱和溶液中含有40g的溶质，降温到t1℃时，析出A晶体的质量为20g；（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照到t2℃时的溶解度进行计算，所以现有t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，溶质质量分数关系为B＞A＞C，故选：①．
所以答案是：（1）减小；（2）A＞B＞C；（3）20；（4）①．
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．
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