Question

（2013?明溪县质检）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O．请计算：
（1）反应后产生氧气的质量为

3.2

g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量．
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O        
68　　　    32        
x 　　　　 3.2g      

68

32

=

x

3.2g

      x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为

6.8g

25g

×100%=27.2%．   
答：（1）3.2g；（2）过氧化氢溶液中溶质质量分数为27.2%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．