题目内容
【题目】小明同学绘制了如图所示A，B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）50℃时，35g A物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g；
（2）40℃时，将A，B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：AB（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 ， 那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．
【答案】
（1）80
（2）等于
（3）A
【解析】解：（1）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以35gA物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；（2）40℃时，A、B物质的溶解度相等，所以将A、B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：A等于B；（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，说明碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以图中A物质的溶解度曲线与纯碱的相似．
所以答案是：（1）80；（2）等于；（3）A．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
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