题目内容
黑火药是我国四大发明之一,黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应物和生成物:2KNO3+3C+S
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分析:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.根据化学方程式可以计算参加化学反应的各反应物之间的质量比,进而可确定火药燃烧最充分时KNO3、C、S这三种原料的质量比.
解答:解:根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S
K2S+N2+3X,反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个C原子和6个O原子,则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成,则物质X的化学式为CO2;由反应的化学方程式:2KNO3+3C+S
K2S+N2+3CO2,则KNO3、C、S完全反应时的质量比为202:36:32=101:18:16,此时火药燃烧最充分.
故答案为:CO2;101:18:16.
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故答案为:CO2;101:18:16.
点评:本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式,利用化学方程式进行有关计算是解题的关键.
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