题目内容
在天平左、右两边分别放质量相同的两个烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸和稀盐酸，调节天平平衡，在左、右两边的烧杯中分别加入m g铁片，若使天平仍平衡，则反应物中
Fe
Fe
一定没有剩余，HCl
HCl
一定有剩余，H2SO4
H2SO4
可能有剩余．若天平失去平衡，则指针一定偏向于H2SO4
H2SO4
酸的烧杯一边．分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
解答：解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应．若天平平衡，说明生成气体的质量相等，相同质量的m g铁片，应根据金属铁片的质量进行计算；此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
由于同质量的铁反应生成的氢气相等，故反应后天平保持平衡；由化学方程式可知：则反应物中 Fe一定没有剩余，HCl一定有剩余，H2SO4可能有剩余．若天平失去平衡，则指针一定偏向于 H2SO4酸的烧杯一边．
故答案为：Fe、HCl、H2SO4、H2SO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
由于同质量的铁反应生成的氢气相等，故反应后天平保持平衡；由化学方程式可知：则反应物中 Fe一定没有剩余，HCl一定有剩余，H2SO4可能有剩余．若天平失去平衡，则指针一定偏向于 H2SO4酸的烧杯一边．
故答案为：Fe、HCl、H2SO4、H2SO4
点评：本题主要考查学生根据金属的性质和原子的相对质量进行分析问题的能力．
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