题目内容
化学兴趣小组的同学用如图1所示装置做中和反应实验.试回答:
(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌,当溶液刚好由 色变成 色时,恰好完全中和,停止加入盐酸.该反应的化学方程式为 .
(2)实验(1)中,某同学又多加了几滴盐酸,这时溶液显 性,溶液的pH 7(选填“>”、“<”或“=”).
(3)如图2是实验(1)中反应的微观图示.开始滴加盐酸至恰好完全反应,烧杯里的溶液中 减少, 增多, 不变(用离子符号表示).由图可以看出中和反应的实质是 .
(4)中和反应在生活和生产中具有广泛的应用,请举出一个实例. .
(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌,当溶液刚好由
(2)实验(1)中,某同学又多加了几滴盐酸,这时溶液显
(3)如图2是实验(1)中反应的微观图示.开始滴加盐酸至恰好完全反应,烧杯里的溶液中
(4)中和反应在生活和生产中具有广泛的应用,请举出一个实例.
分析:(1)依据碱性溶液能使酚酞变红,而中性与酸性溶液不能使酚酞变色分析判断;
(2)依据酸的溶液呈酸性,其pH小于7分析解答即可;
(3)依据图示中离子的变化情况分析中和反应的实质;
(4)酸碱中和可以改变物质的酸碱性,向着有利于我们的方向进行应用,如治疗胃酸过多,改良土壤等方面.
(2)依据酸的溶液呈酸性,其pH小于7分析解答即可;
(3)依据图示中离子的变化情况分析中和反应的实质;
(4)酸碱中和可以改变物质的酸碱性,向着有利于我们的方向进行应用,如治疗胃酸过多,改良土壤等方面.
解答:解:(1)氢氧化钠的溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水,恰好中和则溶液为氯化钠的溶液,呈中性,中性溶液不能使酚酞试液变色,其中和反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)实验(1)中,某同学又多加了几滴盐酸,则盐酸过量,溶液呈酸性,酸性溶液pH小于7;
(3)依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是氯离子变多,氢氧根离子变少,钠离子未变,从而可知中和反应的实质是:氢离子和氢氧根离子结合成了水分子;
(4)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多;用氢氧化钙来改良酸性土壤;用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等.
故答案为:(1)红;无;NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)酸;<;(3)OH-;Cl-;Na+;氢离子和氢氧根离子结合成了水分子;(4)用于医药,如用氢氧化铝治疗胃酸过多.
(2)实验(1)中,某同学又多加了几滴盐酸,则盐酸过量,溶液呈酸性,酸性溶液pH小于7;
(3)依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是氯离子变多,氢氧根离子变少,钠离子未变,从而可知中和反应的实质是:氢离子和氢氧根离子结合成了水分子;
(4)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多;用氢氧化钙来改良酸性土壤;用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等.
故答案为:(1)红;无;NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)酸;<;(3)OH-;Cl-;Na+;氢离子和氢氧根离子结合成了水分子;(4)用于医药,如用氢氧化铝治疗胃酸过多.
点评:此题是关于中和反应的问题考查题,解题的关键是掌握酸碱指示剂的变色特点和中和反应的实质,属基础性知识考查题.
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