题目内容
【题目】实验室有不纯的氯酸钾样品,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:(反应化学方程式2KC1O3 2KCl+3O2↑)
反应前固体总质量 | 反应后固体总质量 |
13.5g | 8.7g |
(1)生成氧气的质量为g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
【答案】
(1)4.8
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 4.8g |
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为: ×100%=98%.
答:氯酸钾在样品中的质量分数是98%
【解析】解:(1)由质量守恒定律,生成氧气的质量为为13.5g﹣8.7g=.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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