题目内容

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO₃ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）在20℃时，NaCl的溶解度KNO₃的溶解度（选填“＞”或“＜”）．
（2）从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）在40℃时，NaCl和KNO₃固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后所得NaCl溶液的质量为g，所得KNO₃溶液的溶质质量分数等于．
（4）在60℃时，KNO₃的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为__．

解：（1）分析表格中的数据可以知道在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，而氯化钠的溶解度为36.0g，所以可以判断氯化钠的溶解度要大于硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO₃溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾；
（3）分析表格中的数据可以知道在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，而氯化钠的溶解度为36.6g，所以在40℃时，NaCl和KNO₃固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后只能溶解NaCl36.6g，所以得到NaCl溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；而能够溶解硝酸钾的质量为63.9g，60g所得KNO₃溶液的溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=37.5%；
（4）设60℃时，105gKNO₃的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为x
则： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=55g
所以在60℃时，KNO₃的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=27.5%
故答案为：（1）＞；
（2）降温结晶；
（3）136.6；37.5%；
（4）27.5%．
分析：（1）比较表格中的数据可以完成解答；
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度变化的影响来进行解答；
（3）根据40℃时，NaCl和KNO₃的溶解度进行判断，进而结合溶质的质量分数的计算公式计算出硝酸钾溶液的溶质的质量分数即可；
（4）根据溶液中溶质的质量不变结合溶质的质量分数的计算公式计算即可完成解答．
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响