Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克．

（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克．

（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

Answer 1

【答案】（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%

【解析】

试题分析：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；

（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；

解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

20g x y

x=14.6g y=8.8g

（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%=18.25%