Question

竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外小组对竹炭进行初步探究．
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素．
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素．
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应．
【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素．所用装置如图所示．

（1）A装置的作用为

 

．
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca （HCO₃）₂反应化学方程式为

 

．
D装置的作用是

 

，反应化学方程式为

 

．
E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明

 

．
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是

 

．
（4）小明认为可以用如图F所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗，主要原因是什么？

 

．
【初步结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的

 

．
A．防癌抗衰老        B．虫咬、灼伤可消炎止痛
C．可除去口中异味    D．可除衣领袖口等处的汗渍．

Answer 1

分析：【设计实验】A装置除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳，B装置氧气与竹炭粉末在加热条件下发生反应，C装置检验反应的生成物中是否有二氧化碳，D装置除去反应生成的二氧化碳，E装置检验反应的生成物中是否有一氧化碳．
【拓展应用】根据“竹炭细密多孔”、“竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效”，推测选项．

解答：解：【设计实验】（1）A装置的作用为除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳；
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂，根据反应物：二氧化碳、水、碳酸钙，生成物为碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂，则反应化学方程式为：CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca（HCO₃）₂．D装置的作用是 吸收生成的CO₂，二者反应的化学方程式为 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．因为新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红，而本题中的实验现象是新鲜的鸡血变为暗红色，故答案为：竹炭燃烧产物中有一氧化碳产生．
（3）A、B装置间，增加澄清石灰水，若澄清的石灰水不变浑浊，可以确定空气中的二氧化碳已经除尽，不会对后面的实验造成干扰．故答案为：检验二氧化碳是否除尽．
（4）通入E装置中的气体除了有一氧化碳外还有氧气，加热有可能会发生爆炸．
故答案为：不可以，因在E装置中通入的为一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸．
【拓展应用】由牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，可知竹炭牙膏的用途虫咬、灼伤可消炎止痛、可除去口中异味、可除衣领袖口等处的汗渍，而不具有防癌抗衰老的用途．
故选：B、C、D
故答案为：（1）除去空气中的CO₂，防止干扰；
（2）CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca（HCO₃）₂；吸收生成的CO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；反应生成CO
（3）证明空气中的二氧化碳气体已经除尽；
（4）不可以，因为CO气体中混有O₂，会爆炸；   B、C、D

点评：检验一氧化碳最安全的方法是通入新鲜血液，若加热或点燃，都有可能发生爆炸的危险．