Question

请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管

不能

（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．
（2）B中溶液变浑浊的原因是

浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出

（3）若把浓硫酸改为硝酸铵固体，

不会

（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）₂溶液溶质的质量分数的大小关系是

A=C＞B

（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

Answer 1

分析：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．
（3）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低．
（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．

解答：解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，因此不会出现相同的现象，故答案为：不会．
（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．
故答案为：A=C＞B．

点评：此题是溶液知识的考查，解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题．