题目内容
(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；（2分）
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 。（2分）
（1） 24.5t （2）18.5t （3） m3＞m1＞m2
【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=25t×98%=24.5t。
（2）利用化学方程式计算可得出氢氧化钙的质量。
解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
（3）利用化学方程式分别计算出m1、m2、m3的数值，然后比较大小关系。
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O H2SO4+ CaO === CaSO4 + H2O
98 74 98 56
24.5t m1 24.5t m2
H2SO4+ CaCO3 === CaSO4 + H2O + CO2↑
98 100
24.5t m3
故：m3＞m1＞m2
