Question

【题目】碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为g。
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）有气泡冒出
（2）CaCl2
（3）20g
（4）解：146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：

设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	14.6g		y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反应后所得溶液的质量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反应后所得溶液的质量是348.2g。

【解析】（1）因为盐酸能与碳酸钙反应生成气体，故能看到有气泡冒出；（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2；（3）B点时碳酸钙反应完全，故根据盐酸的质量可计算出碳酸钙的质量为20g。
所以答案是：有气泡冒出；CaCl2；20g；解：146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：

设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	14.6g		y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反应后所得溶液的质量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反应后所得溶液的质量是348.2g。

【考点精析】通过灵活运用溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断和根据化学反应方程式的计算，掌握溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；溶质和溶剂的判断：有水，水有溶剂；无水，量多为溶剂；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．