Question

【题目】为测定某黄铜（Cu﹣Zn合金）中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（其中的铜不反应，反应后所得溶液为不饱和溶液），测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量为；
（2）黄铜中铜的质量分数是多少；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）35%
（3）解：反应后所得溶液中溶质质量分数= 100%≈34.8%
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=10g+40g﹣49.8g=0.2g． 设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=16.1g （2）黄铜中铜的质量分数= 100%=35%；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．