Question

（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl₂，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl₂呢？同学们进行了相关探究。

【提出问题】

向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂，效果会怎么样？

【查阅资料】

氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。

【设计与实验】

用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：

 

 

（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________；

（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl₂的集气瓶；

（3）充分吸收Cl₂后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。

【结论与解释】

（1）甲实验中，Cl₂溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）乙实验中，Cl₂与NaOH易发生化学反应。

（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl₂的效果_________（填“好”或“差”）

【交流与反思】

（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。

（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：

_____________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（7分）【设计与实验】（1）气密性。【结论与解释】（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（3）好。【交流与反思】（1）剧烈燃烧，冒出大量白烟。（2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

【解析】略