题目内容
已知硫酸钠（Na2SO4）与硫酸钾（K2SO4）的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. B. C. D. 无法计算
在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ）
A.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
B.用稀有气体制作电光源
C.用石灰浆涂抹墙壁后出现水珠
D.使用煤气作燃料烧饭做菜
下列物质由离子直接构成的是
A.硫酸铜
B.足球烯（C60）
C.水银
D.葡萄糖
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶盖后冒出白烟
B.浓氨水中滴加石蕊溶液，溶液变红
C.氯化钠饱和溶液放入少量硝酸钾固体，固体继续溶解
D.铁丝在稀盐酸中反应，溶液逐渐变为黄色
兴趣小组发现，一 瓶久置空气中装有氧化钠固体的试剂瓶口有白色粉末。同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
[猜想与假设]猜想I：白色粉末是碳酸钠
猜想II：白色粉末是氢氧化钠
猜想III：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠
[查阅资料]氧化钠遇水迅速反应生成氢氧化钠： CaCl2溶液、 Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液都呈中性。
[实验探究]取少量白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想_____肯定不成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是_____（用化学方程式回答）。
（3）适合操作③的X溶液是_____（填字母序号）。
A CaCl2溶液
B Ca（OH）2溶液
C Ba（OH）2溶液
D Ca（NO3）2 溶液
（4）操作④用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____。
（5）请写出操作⑤的种实验方案并得出结论_____。
[拓展提升]某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示。求：
（6）氢氧化钡溶液中溶质的质量分数：_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（7） 20g混合溶液中HCl的质量为多少g。_____（写出计算过程，结果精确到0.01g）
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
下列实验操作正确的是
A.检验装置气密性
B.闻气体气味
C.加热液体
D.稀释浓硫酸
如图装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：①____________。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为__________，能用C装置收集氧气，说明氧气具有的性质是___________。
（3）实验室用BD组合制取二氧化碳，实验时气体始终收集不满，可能的一条原因是_________。
如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，将燃烧着的红磷伸入集气瓶中时，就会加热了瓶内的空气，使之外逸，会导致实验产生较大的误差。如果改用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，如图2所示，此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的逸散。请回答：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式_____________；
（2）实验2的现象是__________________；
（3）由该实验我们可以得出氮气的物理性质是____________，氮气的化学性质是_____________（各写出一点即可）；
（4）根据实验得出的结论是________________。
B. 
C. 
D. 无法计算
B. C. D. 无法计算
检验装置气密性
闻气体气味
加热液体
稀释浓硫酸
