题目内容
【题目】如图所示是实验室中制取气体时常用装置。
请回答下列问题:
(1)实验室制取气体时,在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是______(填操作名称)。
(2)若用大理石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2气体,则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②若要制取一瓶干燥的CO2气体,各装置的正确连接顺序是(填装置序号)______。
③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法:______,实验室中A装置还可以用来制取______气体。
(3)在实验室里,NaOH固体必须密封保存。暴露在空气中的NaOH固体既能吸收空气中的水分而潮解,又能与CO2气体发生化学反应。写出与CO2反应的化学方程式______。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是______(填字母),理由是______。
【答案】检查装置的气密性 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ABD 加入适量澄清石灰水,振荡。若变浑浊,说明是二氧化碳 氧气 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C 反应物是固体,需要加热
【解析】
(1)实验室制取气体时,在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是:检查装置的气密性;
(2)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物的状是固体和液体,反应条件是常温,应选用发生装置A,由于二氧化碳的密度大于空气的密度,可选用收集装置D,在收集前用浓硫酸进行干燥,所以可采用的装置组合是:ABD;
③检验CO2气体的方法是:加入适量澄清石灰水,振荡。若变浑浊,说明是二氧化碳;A装置属于“固液不须加热型”,实验室制取氧气是用过氧化氢液体和二氧化锰固体在常温下进行反应故可用A装置制取氧气;
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,是固体加热型反应,故选择C装置作为发生装置,故填:C;反应物是固体,需要加热。
【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,如今我们的化学教育家积极探索、不断创新,先后设计出了如图所示的实验装置。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2)______,导致装置内氧气有剩余;(3)……
(实验改进)(1)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水,其作用:一是为了加快集气瓶的冷却速度;二是______。
(2)如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中,不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下(气体体积):(单位:mL)
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
(实验结论)(1)研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
(2)该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
(3)燃烧后的产物______。