题目内容
（2013?斗门区一模）为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：| 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
| 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| W/g | 5 | 10 | 10 |
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】分析：本题探究物质的组成是利用碳酸钠和氯化钙的反应，求得11g样品中碳酸钠的质量，由表中数据，5.55g氯化钙不足，10g或12g氯化钙都能使碳酸钠完全反应，所以可根据由10g碳酸钙生成来展开计算．
解答：解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
X Y 10g z
106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z
解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl2
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
故答案为：96.4%
点评：本题思路简单，但计算较繁琐，在确定蒸干烧杯中反应液后的成分时，要注意氯化钠有两部分，原来的和生成的．
解答：解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
X Y 10g z
106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z
解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl2
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%故答案为：96.4%
点评：本题思路简单，但计算较繁琐，在确定蒸干烧杯中反应液后的成分时，要注意氯化钠有两部分，原来的和生成的．
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