题目内容
【题目】长春花碱（C46H58N4O9）是从长春花中提取的干扰蛋白质合成的抗癌药物。主要对恶性淋巴瘤、绒毛膜癌及睾丸肿瘤有效，其对肺癌、乳腺癌、卵巢癌及单核细胞白血病也有效。长春花碱是一种白色或类白色结晶性粉末、无臭、有引湿性、遇光或热易变黄，易溶于水。下列说法不正确的是（ ）
A. 长春花碱是一种有机物
B. 直接用水溶解就可以从长春花中提取长春花碱
C. 长春花碱的相对分子质量是810
D. 长春花碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为46：58：4：9
【答案】D
【解析】
A．长春花碱（C46H58N4O9）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．长春花碱是一种白色或类白色结晶性粉末、无臭、有引湿性、遇光或热易变黄，易溶于水，所以直接用水溶解就可以从长春花中提取长春花碱，故正确；
C．长春花碱的相对分子质量是12×46+1×58+14×4+16×9＝810，故正确；
D．长春花碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×46）：（1×58）：（14×4）：（16×9）≠46：58：4：9，故错误。
故选：D。
【题目】某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 | 先有气泡冒出，然后②_____ | 猜想2成立 |
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。