题目内容
由Mg、Fe、CuO组成的混合物加入适量的盐酸，充分反应后铁有剩余，则该溶液中含有的金属阳离子是（ ）
分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此回答问题即可；
解答：解：Mg、Fe、CuO三种物质分别于盐酸反应生成氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的溶液；
A、由于铁的活动性比镁弱，所以铁不能置换出溶液中的镁离子（镁与盐酸的反应所得），故A正确；
B、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，故B错误；
C、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，故C错误；
D、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，但会含有亚铁离子和镁离子，故D错误；
故选A
A、由于铁的活动性比镁弱，所以铁不能置换出溶液中的镁离子（镁与盐酸的反应所得），故A正确；
B、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，故B错误；
C、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，故C错误；
D、铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出氯化铜中的铜离子，由于充分反应后铁有剩余，所以溶液中一定不会含有铜离子，但会含有亚铁离子和镁离子，故D错误；
故选A
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ；
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀的pH |
1.5 |
4.2 |
8.6 |
|
完全沉淀的pH |
3.2 |
6.7 |
11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
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| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）；
（4）写出溶液B中加人熟石灰
，生成产品的化学方程式： ．