Question

【题目】大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)装置B的作用是__________________。

(3)装置E中的现象是_______________。

(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g。(计算结果可为分数形式)

(5)若没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果____________(选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量____________溶液的试剂瓶添加到________和________装置之间。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥氧气 澄清石灰水变浑浊 偏大 AgNO3　　E D E

【解析】 (1). 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑ ； (2). 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，装置B的作用是干燥氧气； (3). 达到着火点的塑料碎屑与氧气充分接触时会燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 (4).浓硫酸的作用是吸水，装置D增重ag，说明碎屑燃烧生成水的质量为ag，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类质量不变，所以生成的水中氢元素的质量即为塑料中氢元素的质量，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为ag× = (5). 若没有连接装置B，D中吸收水的质量多于塑料燃烧生成的水，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果偏大； (6). 盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸的特性反应是与AgNO3　反应生成白色沉淀；则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量AgNO3溶液的试剂瓶添加到D和E装置之间，有白色沉淀生成则证明有氯化氢气体。