题目内容

（1）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．
[提出问题]这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
[猜　　想]①小新认为是黄金；　②小宝认为是铜锌合金．
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体．
[设计实验]小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中．
[现象与结论]小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想．黑色物质是．
小宝在实验中观察到的现象是，反应的化学方程式为．（只写一个）
[反思与应用]假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入溶液中．
你设计的实验中能观察到的现象是．
（2）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
则：①黄铜样品中锌的质量分数为__．
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）

解：[现象与结论]：根据金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体，小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热，观察到黄色的金属变黑，铜与氧气反应生成的黑色氧化铜，因此他的猜想是错误的；
小宝截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中，铜锌合金中的铜将硝酸银溶液的银置换，因此可以观察到黄色金属表面有白色（或银白色、灰白色）物质附着，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag或Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
[反思与应用]：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸（或稀硫酸）溶液中，铜锌合金中的锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，因此金属表面有气泡产生．
（2）①比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=32.5%．
②设稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
3.25g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=9.8%
答：①黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
②所用稀硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：[现象与结论]：错误；氧化铜；
黄色金属表面有白色（或银白色、灰白色）物质附着；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂或Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
[反思与应用]：稀盐酸（或稀硫酸）；金属表面有气泡产生（或固体部分溶解，其他合理答案均可）．
（2）①32.5%
②9.8%
分析：（1）根据金属的活动性，利用铜锌合金中铜、锌的活动性均比金的活动性强，利用与氧气、与硝酸银溶液或与酸反应的情况鉴别黄金和铜锌合金，可以据此来完成该题的解答；
（2）①前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
②根据①的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
点评：本题考查学生根据铜与氧气反应生成的黑色氧化铜，铜能置换硝酸银溶液的银，锌与稀酸反应产生氢气的现象进行解题的能力，同时也考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．