题目内容

在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中

    ⑴烧杯里观察到的实验现象有：

      ①____________________________________________，

      ②____________________________________________。

    ⑵写出实验过程中反应的离子方程式

________________________________________。

⑴烧杯里观察到的实验现象有：①小球下沉②有白色沉淀

   {2}2 H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓

练习册系列答案
相关题目
22、日常用的干电池构造、组成如图．某校化学活动小组正进行的研究性课题是
《回收电池，变废为宝，保护环境--用锌皮制ZnSO4晶体》，请你和他们一道完成下列报告：
研究目的
（1）回收旧电池，了解废旧电池回收利用的方法
（2）学习用废金属锌制取硫酸锌晶体的方法，练习蒸发结晶和过滤的操作方法
．
（一）用锌皮制ZnSO4晶体
实验用品：
废旧电池的锌皮、稀硫酸、小烧杯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、漏斗、滤纸等

1
．
实验原理（写出化学方程式）：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
实验步骤（简述）：
（1）
拨开废旧电池，将有关表皮、金属锌皮，石墨碳棒、金属铜帽、黑色糊状物等分类放置
．
（2）
将锌皮投入盛有稀硫酸的小烧杯，搅拌，使之完全溶解
．
（3）
将上述溶液转入蒸发皿中加热蒸发至有大量晶体析出后，停止加热，趁热过滤，滤出的晶体用少量蒸馏水小心冲洗干净，即得硫酸锌晶体
．
（二）在仅除去了可溶物而回收的干电池的固体物质中除了MnO2外，还含有什么物质，若用这样的MnO2作KClO3热分解制氧气的催化剂会发生什么后果？
（2013?平顶山二模）如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验．
（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是
生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀
生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀
，烧杯丙中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是
稀盐酸
稀盐酸
，烧杯丁中发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：先
将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中
将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中
，观察
烧杯丁中的纸花是否变色
烧杯丁中的纸花是否变色
；再
滴入滴管乙中的水
滴入滴管乙中的水
．
（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克？
（2012?黄石）某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H20．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
【探究实验一】
实验步骤 实验现象 结论
①用
镊子
镊子
夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中		 剧烈反应，生成蓝色沉淀和
无色（无味）气体
无色（无味）气体
 猜想
2
2
不成立
②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 猜想
1
1
成立
【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
【探究实验二】
实验步骤 实验现象 结论
③将一小块金属钠投入盛有饱和
CuSO4溶液的烧杯中		 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 黑色沉淀物是
CuO（或氧化铜）
CuO（或氧化铜）
，
钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
④
往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．
某化学兴趣小组对酸的性质进行了系列研究，下面是他们的研究过程，请你一起参与．
（1）探究盐酸的某些性质
该小组进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：
反应阶段 1 2 3 4 5
现象 溶液颜色从无色变黄色 黄色逐渐加深并有少量气泡 气泡逐渐增多 气泡逐渐减少 反应停止
铁钉变亮
试解释：
①溶液从无色变成黄色是因为反应生成了
FeCl3
FeCl3
（填化学式）．
②写出产生气泡所发生反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
③反应停止的原因是
盐酸已反应完
盐酸已反应完
．
④上述实验说明，盐酸在工业上可以用来
除锈
除锈
．
（2）探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
小静向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加了稀盐酸后，没有观察到明显的现象．为了确定盐酸与氢氧化钙是否反应，小静从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质能发生化学反应，并且反应后的溶液呈中性”的结论．请回答：
①她得出的结论中有不完善的地方，因为酚酞试液只能在
碱
碱
性溶液中变色，无法确定溶液是否呈中性．
②我们还可以从多个角度设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．请你选择一种方法完成下面的表格：
实验方法 可能观察到的现象 结论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
恰好完全反应
恰好完全反应
如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块过量，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大、小或不变”，下同 ）
变小
变小
；反应的化学方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
，属
置换
置换
反应．
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将
变大
变大
，还可以观察到的现象有
铜依附在铁表面
铜依附在铁表面
，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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