题目内容
(2012?乐陵市一模)现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜组成的混合物5g,向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则反应后所得溶液中的溶质质量为
8g
8g
.(不需要具体步骤)分析:根据氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜都能与稀硫酸反应生成了硫酸铜,可以根据质量守恒定律,依据硫酸根的质量求出硫酸铜的质量.
解答:解:氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜与硫酸反应后都生成硫酸铜,反应前后硫酸根的质量不变,硫酸的质量为:50g×9.8%=4.9g,硫酸根的质量为:4.9g×
×100%=4.8g
设硫酸铜的质量为X,则有:
X×
×100%=4.8g,
X=8g.
故答为:8g.
96 |
98 |
设硫酸铜的质量为X,则有:
X×
96 |
160 |
X=8g.
故答为:8g.
点评:本题主要考查了质量守恒定律方面的内容.可以依据题干提供的数据进行计算.
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