题目内容
【题目】某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（ ）
A.若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【答案】B
【解析】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5.6g y x
= 
= 
解得：x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
= 
解得：z=1.8g
故：
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为： 
×100%=5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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