题目内容
【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
根据以上信息回答：
（1）氟元素的核电荷数为_______，钙元素的相对原子质量为_________。
（2）D中的y=________。
（3）B属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。B粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是________。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？_______（填字母标号），其中C图所属的元素在第_______周期，第______族。
（5）某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的中子数=_______。
【答案】9 40.08 8 非金属 得到 Cl- B 三 7 20
【解析】
（1）氟元素的核电荷数为9，故填：9；
钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；
（2）D为氩元素，其原子最外层8电子，不易得到电子也不易失去电子，故y=8，故填：8。
（3）B为氯元素，属于非金属元素，故填：非金属；
氯原子最外层7电子在化学反应中容易得到电子形成离子，故填：得到；
氯离子符号是：Cl-，故填：Cl-。
（4）最外层电子数决定化学性质，A粒子的最外层电子数与B粒子相同，故选：B；
周期数=原子的电子层数，主族元素的族序数=其原子的最外层电子数，C图所属的元素在第三周期，第Ⅶ族，故填：三，7。
（5）R原子失去2电子变为R2+，R2+含有18个电子，则R元素原子含有20个电子，20个质子，则R原子内的中子数=40-20=20，故填：20。
【题目】同学们在研究氧气性质时，进行了如图1的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象：
银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成黑色固体物质。该实验说明铁丝能够在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。
小明在阅读相关资料时发现二氧化氮也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。
（提出问题）二氧化氮是否具有助燃性？
（查阅资料）
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。
②氧化铜是一种黑色固体，通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，在低于室温时变成液态。
（实验过程）
实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，________。 | 二氧化氮具有助燃性。 |
（反思与评价）
小刚认为小明的实验不能证明
具有助燃性，其理由是________.
小刚认为利用补充如下实验可以证明具有助燃性.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤I：在上图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
| 带火星的木条复燃。 | 硝酸铜分解产物中有________。 |
步骤II：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 | 带火星的木条复燃。 |
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小红认为即使不进行小刚的实验，依据资料和小明的实验现象也能推出具有助燃性，其理由是________。
【题目】空气是宝贵的自然资源。利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图：
（1）工业上用分离液态空气的方法获得氮气。将空气液化后再气化，首先分离出氮气，剩下的主要是液氧。
根据下表中各物质的沸点，如要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在______℃的范围之内。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -33.4 |
（2）用“〇”表示氢原子，“
”表示氮原子，“
”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为________（将下面三张图用序号排列）。
（3）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的文字表达式_____________。在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。
A充分利用原料 B防止氮气污染空气
