题目内容

如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的稀盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为__________，铁与盐酸反应的化学方程式为                            。
Mg、Zn、Fe、Cu  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
由图可知，相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
练习册系列答案
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将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减小的是（   ）。
A．H2SO4B．CuSO4C．AgNO3D．FeSO4
为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。能达到实验目的的是
A．最多只能设计二种实验方案
B．将Zn放入H2SO4溶液中，可达到实验目的
C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的
D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
（2分）（2012?巴中）将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（　　）
A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁、硝酸银
(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列      有关。
甲．金属的活动性   乙．金属的导电性    丙．金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu
下列组合不能验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序的是
A．铁、铜、氯化镁溶液B．镁、铁、氯化铜溶液
C．镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液D．铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液
某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
______________________________________________________________________________。

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