题目内容
(7分)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_________________。
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质依次为_________________。
电线 金属丝 炊具
(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
(4)将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________;滤液中一定含有的溶质是___________。
(1)Al (2)导电性 延展性 导热性
(3)①过滤 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(4)铁、铜 硫酸镁、硫酸锌
解析试题分析:(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
(2)电线主要利用了金属具有良好的导电性;金属丝主要利用金属具有良好的延展性;炊具主要利用了金属的导热性。
(3)本实验的目的是:从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4。流程图可知:固体B为Cu。滤液CD为硫酸亚铁溶液。进一步可推知:X为铁;固体A的成分为铁和铜的混合物。Y为稀硫酸。①操作I将物质分成了固体和滤液,所以应为过滤。②固体A是铁和铜。
③废液与X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
(4)将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应。当“向滤渣中加入盐酸,有气泡产生”说明滤渣应含有活动性在氢之前的金属。因为涉及的四种金属的活动性顺序为:镁>锌>铁>铜。锌可先后与硫酸铜、硫酸铁反应生成铜和铁。滤渣中一定有铁和铜,可能有锌。则滤液中一定含有的物质为未参加反应的硫酸镁、反应生成的硫酸锌;可能含硫酸亚铁;一定不含硫酸铜。
考点:地壳中的元素、金属的性质、金属活动性顺序的应用
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
(7分)金属与我们生活息息相关,按要求回答问题。
(1)下列物质属于合金的是 。
A.氧化铁 | B.不锈钢 | C.黄铜 | D.硫酸铜 |
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/1f/1/1waji2.png)
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式是 ,钢铁制品在 时容易生锈,用盐酸除铁锈的化学方程式是 。
(4)将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。滤液中的溶质是_______。
(7分)铁和铜是生产生活中常见的金属.
(1)能有效防止铁制品生锈的措施是_______
A.家用水龙头镀铬 | B.汽车表面喷漆打蜡 |
C.自行车链条涂油 | D.菜刀用后洗净擦干 |
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/fe/4/qoonl.png)
已知: CuO + H2SO4
① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______,该过程中发生的化学反应基本类型是 (填类型名称)。
③过程Ⅲ加入适量A的作用是________;该过程中的实验现象是________。
④A~F中含铁元素的有 (填序号)。
金属是生产和生活都离不开的重要材料。
(1)下列金属制品的用途中,主要利用金属导热性的是_______(写字母)。
A.剪刀 | B.炒锅 | C.电线 | D.白炽灯灯丝 |
(3)举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________