题目内容
【题目】如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解 度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。
(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。
(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
(4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。
【答案】 Ca(OH)2 91 g D ＝ 降温结晶并过滤
【解析】(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是氢氧化钙，。(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为91 g。(3)因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度⑤减少溶剂，即蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，，同时反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，能变成饱和溶液；(4) 
，现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，过程中溶质、溶剂均不改变，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙=甲。(5)应降温时氢氧化钙溶解度增大，不会析出，而氢氧化钠溶解度减小，会析出，故含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，然后过滤，将氢氧化钠固体与氢氧化钙溶液分离。
