题目内容
【题目】化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容： 
（1）反应生成CO2的质量是g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）8.8
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g×x 8.8g
解之得：
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
【解析】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为146g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为8.8g；所以答案是：8.8g；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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