Question

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途非常广泛，可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。

（查阅资料）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。

（提出问题）一瓶敞口放置的过氧化钙粉末，其成分可能是什么？

（作出假设）

①没有变质：粉末为过氧化钙

②已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙

（进行实验）为确定粉末成分，小明设计了如下实验

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量粉末于试管中，滴加 1 胶头滴管的蒸馏水	___________________ 试管底部有少量固体	一定不含过氧化钙
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	__________________________	一定含有氢氧化钙
③向步骤②所得溶液中滴加足量__________________________	__________________________	一定含有碳酸钙

（实验反思）小红认为，通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙，你是否同意她的观点，并说明理由_________________ 。

Answer 1

【答案】 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 无气泡产生 溶液变为红色 稀盐酸 有气泡产生 不同意；氢氧化钙微溶于水，沉淀也有可能是没有溶解的氢氧化钙。

【解析】（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；

（2）①实验的结论是不含有过氧化钙，故加入水后的实验现象是没有气体生成；②向一定含有氢氧化钙的上清液中加入酚酞，溶液会变为红色；③碳酸钙遇到稀盐酸会生成二氧化碳气体，故应该加入稀盐酸，如有气泡冒出，则一定含有碳酸钙；小红的观点是错误的，因为氢氧化钙微溶于水，沉淀也有可能是没有溶解的氢氧化钙。