题目内容
【题目】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）
A. 曲线甲表示氧化铁的物质的量
B. 曲线乙表示生成水的物质的量
C. K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D. K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
【答案】B
【解析】试题分析：反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4)3+3H2O, A、随着反应的进行，Fe2O3的质量越来越小，最后减小为零，正确；B、Fe2O3与H2SO4之间的对应关系为：Fe2O3-----3H2SO4，而H2SO4与H2O,之间的对应关系是H2SO4---H2O ，故曲线乙不能表示生成水的质量，错误；C、1 mol Fe 2 (SO4)3中含有2 mol的 Fe 离子，K点时表示反应掉一半Fe2O3，此时生成0.5a mol Fe 2 (SO4)3，故K点时溶液中铁元素的物质的量是a mol，正确；D、因为K点时表示反应掉一半Fe2O3，故K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，正确。故选B。
【题目】分类、类比是同学们学习化学获取知识的重要科学方法。
（1）氧化反应在生活中随处可见，下面是常见的氧化反应：
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A动植物呼吸 | B生活火灾 | C金属锈蚀 | D火药爆炸 |
请你将上述氧化反应平均分成两组，其中一组是__________；比较B和D，图D发生的现象除了具备B中条件外，还必须具备的另一个条件是________________。
（2）在元素周期表中，C与Si所处的位置及结构如图
已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应如下
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
装有氢氧化钠溶液的细口瓶，瓶口磨砂后暴露出SiO2，请你写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式为_________________，生成物是玻璃胶的成分，因此装有氢氧化钠溶液的细口瓶应用__________塞。
