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【题目】【2016年辽宁省本溪市】 向10g赤铁矿石样品中，不断加,10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
（2）所加稀盐酸的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）8 （2）109．5g
【解析】（1）根据题意，赤铁矿石样品中氧化铁的质量=10g-2g=8g
（2）根据化学方程式：Fe2 O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O中Fe2 O3与HCl的质量关系，可计算出溶质HCl
的质量，进而计算所加稀盐酸的质量
解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为X
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O
160 219
8g X
160:219= 8g：X
X=10．95g
10．95g÷10% ==109．5g
答：稀盐酸溶液的质量为109．5g
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物质（括号内为杂质） | 试剂和操作 | |
A | 氢氧化钠溶液（氢氧化钙） | 加入过量碳酸钠溶液、过滤 |
B | CaCl2溶液（稀盐酸） | 加入过量碳酸钙、过滤 |
C | HCl气体（水蒸气） | 通过足量生石灰 |
D | C（CuO） | 通入氢气并加热 |
A. A B. B C. C D. D