题目内容
【题目】某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？
【答案】废料中铜的质量分数为72.0%
20.0t该种废料可回收铜的质量为14.4t
【解析】设10.0g废料样品中铁的质量为 x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.1g
解得，x=2.8g
（1）铜的质量分数为：
=72.0%
（2）共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t
答:废料中铜的质量分数为72.0%，20.0t 该种废料可回收铜的质量为14.4t．
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