题目内容
【题目】如图所示课本实验现象和结论都正确的是（ ）
A.
产生氢气和氧气的质量比为2：1，证明水是由氢氧元素组成
B.
量筒中水的质量越来越少，说明分子间存在间隔
C.
蜡烛逐渐熄灭，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点
D.
铝丝表面出现红色物质，说明铝的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是由氢氧两种元素组成的，电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故选项错误；
B、蒸发现象会使液体减少，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，使蜡烛与氧气隔绝，熄灭，故选项错误；
D、铝丝表面出现红色物质，是铝把硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选项为：D．
【考点精析】通过灵活运用电解水实验和金属活动性顺序及其应用，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）即可以解答此题．
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