题目内容

24、（1）从下图中选择相关的适合仪器，将其编号写在相应的空格处．

①写出仪器c名称：c：
漏斗
．
②用上述仪器的序号填写：量取15.0ml的H2O用到
量筒
．
（2）根据实验装置图，回答下列问题：

①实验室若用排空气法收集氧气可选用
E
装置（用编号回答，下同）
②氢气还原氧化铜的实验可选
B
装置；假如试管略向上倾斜，会出现的后果是
试管破裂

③实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，
不溶于水．选用
A
装置制备甲烷，收集气体时可选用
D或F
．
④右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛
浓H2SO4
：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从
b
（填“a”或“b”，下同）处导管通入．

若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从
a
处导管进入．请再举出该装置的一种用途
瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2
．
分析：（1）①根据装置图可知，仪器c为漏斗，②量取15.0ml的H2O用到量筒，
（2）①氧气的密度比空气大，所以收集时要用向上排空气法；
②实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；
试管口要略向下倾斜，试管口有小液滴，防止反应生成的水倒流到试管底部，引起试管炸裂；
（3）用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物是固体，反应条件是加热，故装置应该选A，甲烷的密度比空气小，
不溶于水，所以收集时应用向下排空气法和排水法；
（4）除去O2中混有的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性．
解答：解：（1）①根据装置图可知，仪器c为漏斗，故答案为：漏斗
②量取15.0ml的H2O用到量筒，故答案为：量筒
（2）①氧气的密度比空气大，所以收集时要用向上排空气法，故答案为：E
②实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；
试管口要略向下倾斜，试管口有小液滴，防止反应生成的水倒流到试管底部，引起试管炸裂，同时也能在试管底部保存有氢气，有利于氧化铜的还原实验结束时，先熄灭酒精灯，待试管冷却后，再停止通氢气，目的是使还原出来的铜在氢气环境下冷却，防止空气进入试管中致使灼热的铜被再度氧化，导致实验失败．故答案为：B   试管破裂
（3）用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物是固体，反应条件是加热，故装置应该选A，甲烷的密度比空气小，
不溶于水，所以收集时应用向下排空气法和排水法，故答案为：A；  D或F
（4）除去O2中混有的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓H2SO4；b；a；瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2（此答案不唯一）
点评：此题是一道综合实验题，有一定的难度，但只要平时同学们善于积累，就可以解决，毕竟都是一些重点．
练习册系列答案
相关题目
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
 
．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为
 
．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先
 
（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是
 
．

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【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由
 
时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有
 
．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：
 
．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是
 
（选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是
 
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【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；精英家教网
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．
（1）检验该装置气密性的方法是
 
．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应
 
．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应
 
（选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是
 
．

为了探究光合作用产生淀粉需要CO2，小明同学做了如下图所示的实验(A、B两盆天竺葵在同一暗室中放置一昼夜，然后按图示放在阳光下5小时)．注：A盆中碳酸氢钠饱和溶液在光照下会缓慢分解放出CO2，目的是保持空气中CO2的含量．

(1)天竺葵在暗室中放置一昼夜的目的是________．

(2)B盆中培养皿内放置氢氧化钠固体的作用是(用化学反应方程式表示)：________．

(3)光照结束时，分别从两盆植物体上摘下多个叶片经过处理后，在进行淀粉检测时，通常滴加________试剂来检测．

(4)小林同学设计了另一种方法：只选择其中一盆天竺葵上的2片叶(没有摘下它们)，各自用透明塑料袋密封，其袋子里分别合理放置碳酸氢钠和氢氧化钠．与小明的方法相比较，小林的方法优点是________，不足是________．(每空选填一个序号)①样本多　②样本少　③变量多　④变量少

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为______．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先______（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______．


【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由______时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有______．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：______．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是______（选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是______．
【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．
（1）检验该装置气密性的方法是______．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应______．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应______（选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是______．
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先 _________ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 _________ ．
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 _________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 _________ ．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： _________ ．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 _________ （选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 _________ ．
【拓展延伸】乙同学用下图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．
（1）检验该装置气密性的方法是 _________ ．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 _________ ．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应 _________ （选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是 _________ ．
小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图1），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。在反应仓内加入适量的水，先放甲剂，再放乙剂，即可产生氧气。
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢。
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图（一）所示的仪器：___________________；小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为___________。反应结束后通过_____________操作将乙剂与溶液分离，用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯外，还需要________。
（2）对于“如何验证产生的气体是氧气？”，小雨认为（简述实验操作与现象）___________________。但产生的气体往往带有较多的水分，为使实验现象明显老师建议小雨在组装好的装置中还需要增加一个干燥装置。下图为该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向和使用的试剂。
【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠。
【反思与交流】（3）小方认为小雨的结论不够严密，应该还需要补充一个实验是_______________。
（4）与实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气相比较，该方法更方便家庭使用的理由之一是____________。
（5）请你从贮存制氧剂、处理残余物两方面，为该制氧器的使用者提一条合理化的:建议：__________。

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