题目内容

精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)是家庭厨房中两种常见物质。下列能区别精盐和纯碱的物质是

A.
白酒
B.
醋酸
C.
水
D.
酱油

B
纯碱与醋酸反应产生气泡，食盐不反应，故可以鉴别，故选B

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（2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经

结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有

．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是

防止液体局部过热，造成液滴飞溅

防止液体局部过热，造成液滴飞溅

．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②

③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②

（填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是

除掉溶液中的钙离子和钡离子

除掉溶液中的钙离子和钡离子

．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐．请回答下列问题．
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是

．
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质．将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：

①加入Na₂CO₃溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有

；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na₂CO₃和

，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应

在出现较多量晶体时停止加热

在出现较多量晶体时停止加热

某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是

（填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是

除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠

除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、

和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是

．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、

、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是

搅拌，加速溶解

搅拌，加速溶解

．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl

mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有

玻璃棒、量筒、胶头滴管

玻璃棒、量筒、胶头滴管

同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐．请回答下列问题．
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是．
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质．将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：

①加入Na₂CO₃溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为，．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na₂CO₃和，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应．

某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是______ （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是______．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、______和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、______、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．