题目内容

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:

物   质
乙醇
氧气
二氧化碳

X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是
A.表中m的值为2.8                 B.X可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少X的生成     D.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素

A

解析试题分析:由图可知,乙醇反应后质量减少4.6克,氧气反应后质量减少8克,二氧化碳反应后质量增大4.4克,水反应后质量增大5.4克,根据已知反应后质量总共增大4.4g+5.4g=9.8g,质量减少4.6g+8g=12.6g,由质量守恒定律可得,反应后反应物减少的总质量等于生成物增大的总质量,所以物质X反应后质量增大12.6g-9.8g=2.8g,所以X物质为生成物,乙醇和氧气完全反应的质量比为4.6:8,所以增加氧气的量X物质生成的量不变,根据计算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氢元素均为0.6g,所以X物质一定不含有氢元素。
考点:质量守恒定律的应用
点评:此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。

练习册系列答案
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(2012?邗江区二模)油价的持续“高烧”,引发人们对未来能源供需及价格的深切关注,并且促使人们寻求石油的替代品.
(1)下列说法正确的是
ABD
ABD
(填字母).
A.我们应珍惜化石燃料,因为它们既是燃料,又是重要的化工原料,且不可再生
B.在合理使用化石燃料的同时,我们应努力寻求开发新能源
C.国家决定推广乙醇汽油的应用,乙醇汽油是一种新型化合物
D.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
(2)某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑,请参与讨论:
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH,含有“氢氧根”,所以猜测它的水溶液应该显碱性.
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中,滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液为
紫(或不变色)
紫(或不变色)
色,则说明乙醇溶液不显碱性.为什么乙醇溶液不呈现碱性呢?
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含带电的离子,即不含
OH-
OH-
(写出离子符号),所以乙醇溶液不显碱性.
(3)请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
编号
装置    
I.乙醇燃烧时如果氧气量不足,可能还有CO生成.用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2,应将乙醇燃烧后的产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)
②③①
②③①
,正确连接后的装置仍存在不足,请指出其不足之处
没有尾气处理装置
没有尾气处理装置

II.装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水,其作用分别是
A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳
A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳
B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收
B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收

写出装置①中所盛溶液名称是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
,其溶液的作用
证明③中反应有二氧化碳生成,从而说明燃烧产物中有一氧化碳
证明③中反应有二氧化碳生成,从而说明燃烧产物中有一氧化碳

III.与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)…等,这类物质称为醇类,则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为
C8H17OH
C8H17OH

(4)将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物   质 乙醇 氧气 二氧化碳 一氧化碳
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
计算得m=
2.8
2.8
,写出相应的化学方程式:
2C2H5OH+5O2
 点燃 
.
 
2CO2+6H2O+2CO
2C2H5OH+5O2
 点燃 
.
 
2CO2+6H2O+2CO

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