Question

（7分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴两线交叉点P的含义是                  。
⑵t₁℃时，30g a物质加入到50 g水中，所得溶液的质量分数是         （精确到0.1%）。
⑶将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数最小的是    
（填物质序号）。上述三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是            
（填物质序号）。

Answer 1

⑴t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 ⑵16.7%　⑶c  b

（1）P点表示t₁℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t₃℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30gA物质放入50g水中，最多溶解10g，所得溶液是饱和溶液；溶液的溶质质量分数是=16.7%　
⑶a物质的溶解度受温度影响最大．将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t₁℃时，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和t₂℃相同，所以在20℃，溶解物质的关系就是c＜a＜b；根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液中溶质质量分数最小的是c，b物质的溶解度受温度变化影响不大的物质，所以可用蒸发结晶的方法得到晶体