题目内容
在一次探究实验中,小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末.为了弄清其成分,小岳请教了实验老师,老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的(自来水因用Cl2消毒而会含有少量的HCl).小岳同学想了很久,猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na2CO3、NaCl组成的.于是他设计了如下实验方案.请你帮助他完成实验报告并回答有关问题:
(1)完成实验报告:
(2)回答下列问题:
①在第Ⅱ步实验中,小岳向样品中加入稀盐酸后,为什么没有现象?请用化学方程式来表示原因:
②在第Ⅳ步实验中,为什么要加Ba(NO3)2溶液,而不是BaCl2溶液?
③在第Ⅴ步实验中,小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么?
④实验结束后,小岳发现有些问题,你发现了吗?请回答:
(1)完成实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ |
用小刀刮一些白色粉末于试管中,加水溶解,分成A、B、C三份 | 无色溶液 |
此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 |
Ⅱ | 取Ⅰ中A溶液,向其中滴加几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明此粉末中有NaOH |
取Ⅰ中B溶液,向其中滴加几滴稀盐酸 | 无任何现象 | 说明此粉末中无Na2CO3 | |
取Ⅰ中C溶液,向其中滴加几滴BaCl2溶液,过滤 | 白色沉淀 | 此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3 | |
Ⅲ | 取Ⅱ中白色沉淀,向其中滴加几滴稀盐酸 | 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明: 此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3 |
Ⅳ |
重新取样溶于水,向其中加入足量Ba(NO3)2溶液, | 白色沉淀 | 此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3 |
过滤,向滤液中加入几滴无色酚酞试液 | 变红 |
说明: 此白色粉末中有NaOH 此白色粉末中有NaOH | |
Ⅴ |
向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3,测溶液的PH | PH<7 | 溶液呈酸性 溶液呈酸性 |
Ⅵ | 向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
说明: 此白色粉末中有NaCl 此白色粉末中有NaCl |
①在第Ⅱ步实验中,小岳向样品中加入稀盐酸后,为什么没有现象?请用化学方程式来表示原因:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
;②在第Ⅳ步实验中,为什么要加Ba(NO3)2溶液,而不是BaCl2溶液?
若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰
若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰
;③在第Ⅴ步实验中,小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么?
检验下步生成的沉淀是不是AgCl
检验下步生成的沉淀是不是AgCl
;④实验结束后,小岳发现有些问题,你发现了吗?请回答:
在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH
在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH
.分析:(1)Ⅰ根据碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠都溶于水进行解答;
Ⅱ根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀进行解答;
Ⅲ根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答;
Ⅳ根据无色酚酞试液遇碱性变红进行解答;
Ⅴ根据溶液的PH<7说明溶液呈酸性进行解答;
Ⅵ根据加入AgNO3溶液出现白色沉淀,说明有氯化钠进行解答;
(2)根据如果有氢氧化钠存在,盐酸要先和氢氧化钠进行解答;
根据若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰进行解答;
根据加入足量稀HNO3为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl进行解答;
根据碳酸钠溶于水也显碱性,也能使无色酚酞试液变红进行解答.
Ⅱ根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀进行解答;
Ⅲ根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答;
Ⅳ根据无色酚酞试液遇碱性变红进行解答;
Ⅴ根据溶液的PH<7说明溶液呈酸性进行解答;
Ⅵ根据加入AgNO3溶液出现白色沉淀,说明有氯化钠进行解答;
(2)根据如果有氢氧化钠存在,盐酸要先和氢氧化钠进行解答;
根据若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰进行解答;
根据加入足量稀HNO3为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl进行解答;
根据碳酸钠溶于水也显碱性,也能使无色酚酞试液变红进行解答.
解答:解:(1)Ⅰ碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠都溶于水,所以用小刀刮一些白色粉末于试管中,加水溶解,分成A、B、C三份,得到无色溶液,说明此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠;
Ⅱ氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取Ⅰ中C溶液,向其中滴加几滴BaCl2溶液,过滤,出现白色沉淀,说明此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅲ二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅳ无色酚酞试液遇碱性变红,过滤,向滤液中加入几滴无色酚酞试液,变红,说明此白色粉末中有NaOH;
Ⅴ溶液的PH<7说明溶液呈酸性;
Ⅵ加入AgNO3溶液出现白色沉淀,根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,说明有氯化钠;
(2)①如果有氢氧化钠存在,盐酸要先和氢氧化钠,所以取Ⅰ中B溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,无任何现象,说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O;
②若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰;
③加入足量稀HNO3为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl;
④碳酸钠溶于水也显碱性,也能使无色酚酞试液变红,所以在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH.
故答案为:
(1)Ⅰ此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠;
Ⅱ此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅲ此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅳ此白色粉末中有Na2CO3;此白色粉末中有NaOH;
Ⅴ溶液呈酸性;
Ⅵ此白色粉末中有NaCl;
(2)①HCl+NaOH═NaCl+H2O; ②若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰;
③检验下步生成的沉淀是不是AgCl; ④在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH.
Ⅱ氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取Ⅰ中C溶液,向其中滴加几滴BaCl2溶液,过滤,出现白色沉淀,说明此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅲ二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅳ无色酚酞试液遇碱性变红,过滤,向滤液中加入几滴无色酚酞试液,变红,说明此白色粉末中有NaOH;
Ⅴ溶液的PH<7说明溶液呈酸性;
Ⅵ加入AgNO3溶液出现白色沉淀,根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,说明有氯化钠;
(2)①如果有氢氧化钠存在,盐酸要先和氢氧化钠,所以取Ⅰ中B溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,无任何现象,说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O;
②若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰;
③加入足量稀HNO3为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl;
④碳酸钠溶于水也显碱性,也能使无色酚酞试液变红,所以在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH.
故答案为:
(1)Ⅰ此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠;
Ⅱ此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅲ此白色粉末中有Na2CO3;
Ⅳ此白色粉末中有Na2CO3;此白色粉末中有NaOH;
Ⅴ溶液呈酸性;
Ⅵ此白色粉末中有NaCl;
(2)①HCl+NaOH═NaCl+H2O; ②若加入BaCl2溶液,则会对NaCl鉴定形成干扰;
③检验下步生成的沉淀是不是AgCl; ④在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误,酚酞试液变红并不能说明有NaOH,在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误,加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH.
点评:主要考查了氢氧化钠的变质,及氢氧化钠和碳酸钠的化学性质,培养学生分析问题、解决问题的能力.
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在一次探究实验中,小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末.为了弄清其成分,小岳请教了实验老师,老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的(自来水因用Cl2消毒而会含有少量的HCl).小岳同学想了很久,猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na2CO3、NaCl组成的.于是他设计了如下实验方案.请你帮助他完成实验报告并回答有关问题:
(1)完成实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 用小刀刮一些白色粉末于试管中,加水溶解,分成A、B、C三份 | 无色溶液 | ________ |
Ⅱ | 取Ⅰ中A溶液,向其中滴加几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明此粉末中有NaOH |
取Ⅰ中B溶液,向其中滴加几滴稀盐酸 | 无任何现象 | 说明此粉末中无Na2CO3 | |
取Ⅰ中C溶液,向其中滴加几滴BaCl2溶液,过滤 | 白色沉淀 | ________ | |
Ⅲ | 取Ⅱ中白色沉淀,向其中滴加几滴稀盐酸 | 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明:________ |
Ⅳ | 重新取样溶于水,向其中加入足量Ba(NO3)2溶液, | 白色沉淀 | ________ |
过滤,向滤液中加入几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明:________ | |
Ⅴ | 向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3,测溶液的PH | PH<7 | ________ |
Ⅵ | 向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 说明:________ |
①在第Ⅱ步实验中,小岳向样品中加入稀盐酸后,为什么没有现象?请用化学方程式来表示原因:________;
②在第Ⅳ步实验中,为什么要加Ba(NO3)2溶液,而不是BaCl2溶液?________;
③在第Ⅴ步实验中,小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么?________;
④实验结束后,小岳发现有些问题,你发现了吗?请回答:________.
在一次探究实验中,小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末.为了弄清其成分,小岳请教了实验老师,老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的(自来水因用Cl2消毒而会含有少量的HCl).小岳同学想了很久,猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na2CO3、NaCl组成的.于是他设计了如下实验方案.请你帮助他完成实验报告并回答有关问题:
(1)完成实验报告:
(2)回答下列问题:
①在第Ⅱ步实验中,小岳向样品中加入稀盐酸后,为什么没有现象?请用化学方程式来表示原因:______;
②在第Ⅳ步实验中,为什么要加Ba(NO3)2溶液,而不是BaCl2溶液?______;
③在第Ⅴ步实验中,小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么?______;
④实验结束后,小岳发现有些问题,你发现了吗?请回答:______.
(1)完成实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 用小刀刮一些白色粉末于试管中,加水溶解,分成A、B、C三份 | 无色溶液 | ______ |
Ⅱ | 取Ⅰ中A溶液,向其中滴加几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明此粉末中有NaOH |
取Ⅰ中B溶液,向其中滴加几滴稀盐酸 | 无任何现象 | 说明此粉末中无Na2CO3 | |
取Ⅰ中C溶液,向其中滴加几滴BaCl2溶液,过滤 | 白色沉淀 | ______ | |
Ⅲ | 取Ⅱ中白色沉淀,向其中滴加几滴稀盐酸 | 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明:______ |
Ⅳ | 重新取样溶于水,向其中加入足量Ba(NO3)2溶液, | 白色沉淀 | ______ |
过滤,向滤液中加入几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明:______ | |
Ⅴ | 向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3,测溶液的PH | PH<7 | ______ |
Ⅵ | 向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 说明:______ |
①在第Ⅱ步实验中,小岳向样品中加入稀盐酸后,为什么没有现象?请用化学方程式来表示原因:______;
②在第Ⅳ步实验中,为什么要加Ba(NO3)2溶液,而不是BaCl2溶液?______;
③在第Ⅴ步实验中,小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么?______;
④实验结束后,小岳发现有些问题,你发现了吗?请回答:______.