题目内容

近日，卫生部等五部委日前下发联合公告，将三聚氰胺限量值标准从乳制品扩展到整个食品中,我国食品中三聚氰胺的标准得到统一，公告规定婴儿配方食品中三聚氰胺的限量值为1mg/kg，其他食品中三聚氰胺的限量值为2.5mg/kg。则回答

(1)三聚氰胺(C3H6N6)中C元素的化合价为+4价，则N元素的化合价是___。为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释原因_______。

(2)“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。不法分子为了提高氮的含量，向1Kg牛奶中添加2.52g三聚氰胺添加进奶品中冒充蛋白质，则冒充蛋白质的质量(已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%)为（____）

A 2.52g B 4.44g C 10.5g D 12.32g

(3)三聚氰胺被称为冒充蛋白质的“蛋白精”，含三聚氰胺的毒奶粉需要进行焚烧方法处理，焚烧时烟尘经过滤后排入空气中，燃烧时生成三种物质，其中一种物质在空气中含量最多，则相关的化学方程式为_____。

练习册系列答案
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镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）

A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸

C. La（OH）3和稀盐酸 D. La（OH）3和氯化钾溶液

“绿色食盐”有中国绿色食品认证中心颁发“绿色食品标志”。食盐在生产、生活中有许多用途，下列说法不属于它的用途的是（ ）

A.医疗上用它来配制生理盐水

B.生活中用食盐来腌渍蔬菜和鱼肉

C.农业上用氯化钠选种

D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐

下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低

C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）

A.纸张不可燃

B.乙醇汽油属于混合物

C.活性炭可以将硬水软化

D.可用打火机检查天然气是否泄漏

我国规定面粉增白剂从5月1日起禁止用于面粉加工。我国食品在面粉中允许添加过氧化苯甲酰最大剂量为0.06g/kg。面粉增白剂过氧化苯甲酰(C14H10O4)超标会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害。下列关于过氧化苯甲酰说法正确的是( )

A.过氧化苯甲酰属于一种氧化物

B.过氧化苯甲酰中碳的质量分数为69℅

C.过氧化苯甲酰是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成

D.面粉中添加过量的增白剂没有任何危害

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，但它却是一把双刃剑。

（1）据报道，江苏响水县某化工厂发生的特大爆炸事故，是由于硝化废料处理不当，发生级慢氧化引发自燃导致的。请从燃烧条件的角度分析,缓慢氧化引发自燃现象的原因: __________。大火无情，重在防范。在生活中，能有效预防火灾的措施有____________。（填序号，下同）

①不乱拉乱接电线、电源电器 ②建立定期防火检查，更换灭火器药剂

③控制、隔离易燃物 ④家庭装修不用或少用易燃材料

（2）可燃物在有限的空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是__________。

a煤气和空气 b N2 和 O2 c面粉和 O2 d H2 和 CO

（3）请根据燃烧的条件或灭火的原理解释以下成语的化学含义。

①煽风点火:_____________。

②釜底抽薪:_____________。

（4）在点燃的条件下,某反应的微观示意图如下图所示，请把图中 A、B 框中的微观粒子补画齐全___________。该反应属于_________反应。（填基本反应类型）

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

（原理思路）利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

（实验分析）小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为______________，

其作用是___________________________________；

装置丁中碱石灰的作用是________。（填字母）

A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数______（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你

认为他的理由是_______________________________，应该将装置甲中双孔橡

胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，

目的是___________________，其中NaOH溶液的作用是_________________。

（2）沉淀法．

（实验原理）利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

（实验步骤）①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加___________溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是_______，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数__________（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为________。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分）

甲、乙、丙都是金属单质，且甲是世界产量最高的，B、C、E均是硝酸盐，E是蓝色溶液,F既不溶于水也不溶于盐酸，它们之间有如下图所示关系:

(1)根据上述各物质的相互关系,试写出乙、C的名称:乙______________，C____________。

(2)A溶液与B溶液反应的化学方程式:____________。

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