题目内容
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为 ； ．
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是 ．
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是 ．
（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是 ．
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是 ．
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ．
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是 ．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．
【答案】分析：镁离子能够氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
硝酸、硝酸盐都易溶于水，硝酸根离子不容易除去；
钙离子、钡离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳；
氢氧化钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应；
操作不当时，可能会影响实验结果．
解答：解：（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠．
故填：引入了杂质硝酸钠．
（3）加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子．
故填：Ca2+、Ba2+．
（4）判断Na2CO3过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液．
故填：稀盐酸．
（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
故填：蒸发皿．
（7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；
B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低．
故填：B、C．
点评：本题主要考查了除杂的方法和过程，是较难的一类题目，解答时要认真分析各种物质的性质，从物质的性质出发，进行分析、判断，从而做出正确的解答．
硝酸、硝酸盐都易溶于水，硝酸根离子不容易除去；
钙离子、钡离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳；
氢氧化钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应；
操作不当时，可能会影响实验结果．
解答：解：（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠．
故填：引入了杂质硝酸钠．
（3）加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子．
故填：Ca2+、Ba2+．
（4）判断Na2CO3过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液．
故填：稀盐酸．
（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．
故填：蒸发皿．
（7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；
B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低．
故填：B、C．
点评：本题主要考查了除杂的方法和过程，是较难的一类题目，解答时要认真分析各种物质的性质，从物质的性质出发，进行分析、判断，从而做出正确的解答．
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