题目内容
23、已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：（1）该反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）甲是
NaOH
溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈
蓝
色．（3）当加入乙溶液的体积为
9
mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．分析：氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，其PH大于7，能使紫色石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，其PH小于7，与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的PH等于7．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）从图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，显碱性，表明甲是氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：NaOH，蓝；
（3）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的PH等于7，从图象可以看出，此时加入盐酸的量为9mL，所以本题答案为：9．
（2）从图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，显碱性，表明甲是氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：NaOH，蓝；
（3）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的PH等于7，从图象可以看出，此时加入盐酸的量为9mL，所以本题答案为：9．
点评：此题考查了氢氧化钠与盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象给出的信息进行．
练习册系列答案
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