Question

【题目】如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

（1）t2时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序__________。

（2）P点的意义________________________。

（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是__________g。

（4）a、b、c饱和溶液从t2降到t1时，所得的溶液的溶质质量分数由大到小顺序是_______________。

（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的____________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块

D．硝酸铵固体 E．浓硫酸

Answer 1

【答案】 a>b>c t1℃时，a、c的溶解度相同 饱和 75 b > a > c C D

【解析】（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：a>b>c；

（2）P点是ac两条线的交点，表示t1℃时，a、c的溶解度相同

（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将30ga物质加入到50g水中，所得溶液是饱和溶液，且有5ga物质不溶；

（4）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将三种饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，a、c析出晶体，溶质的质量分数减小，c的溶解度增大，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b > a > c；

（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．由于氢氧化钠固体、生石灰固体、浓硫酸加入水，都放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大，故都不对；加入冰块、硝酸铵固体都能使硝酸钾的溶液的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小，试管中有晶体析出。