题目内容
【题目】在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意问答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为g．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）4.4
（3）
设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3 ～2NaCl
106 117
212g×10% y
y=23.4g
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．
Na2CO3 ～ BaCO3
106 197
（212g﹣106g）×10% z
=106g×10%
z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为：
×100%=8.1%
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则
Na2CO3 ～ CO2
106 44
106g×10% x
x=4.4g
3）
设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3 ～2NaCl
106 117
212g×10% y
y=23.4g
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．
Na2CO3 ～ BaCO3
106 197
（212g﹣106g）×10% z
=106g×10%
z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为： 
×100%=8.1%
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
