Question

（2012?栖霞区二模）（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

①属于第二周期的元素是

氧（O）

．
②K⁺的核外电子数为

18

；
③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是

具有相同的最外层电子

．
④上表中的元素两两化合，能形成AB₂型化合物的化学式为

MgCl₂（或CaCl₂）

（写一种）．
（2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应．下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂，有些碰撞不会发生反应．图中大球表示碘原子，小球表示氢原子．

①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是

C

图（选填序号）．
②请写出上述所发生反应的化学方程式：

2HI=H₂+I₂

．
③若要得到1个H₂分子，至少需要

2

个HI分子碰撞．

Answer 1

分析：（1）①根据元素周期律：在元素周期表中，周期数等于它的原子的电子层数，进行解答；
②根据K⁺的含义进行解答；
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
④根据原子结构示意图及化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；
（2）①根据图示结合题给条件进行分析解答；
②根据质量守恒定律及书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可；
③根据碘化氢分子的构成及化学反应的实质来解答该题．

解答：解：（1）①在元素周期表中，周期数等于它的原子的电子层数，第二周期的元素的原子的电子层数为2，故答案为：氧元素；
②K⁺表示钾原子失去最外层电子，因此K⁺的核外电子数为18，故答案为：18；
③元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数有着密切的关系，一般情况下，两原子的最外层的电子数相同，则该两元素具有相似的化学性质．故答案为：原子的最外层电子数相同．
④能形成AB₂，说明A的化合价数应是B的两倍，能形成AB₂型化合物的化学式为：MgCl₂ 或CaCl₂；
（2）①根据题给信息可以知道：有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂，从图中可以看出在C图中出现了新的分子，所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应；
②根据质量守恒定律及题给信息可知碘化氢碰撞产生了氢气和碘单质，可以写出该反应的化学方程式
为：2HI=H₂+I₂；
③根据碘化氢分子构成可以知道，一个碘化氢分子中含有一个氢原子，根据化学反应的实质可以知道要组成一个氢分子需要两个氢原子，所以至少需要两个碘化氢分子碰撞才能产生一个氢分子；
故答案为：（1）①氧（O）；
②18； 
③具有相同的最外层电子；
④MgCl₂ 或CaCl₂；
（2）①C； ②2HI=H₂+I₂；③2．

点评：本题考查学生对原子结构示意图含义的理解，掌握化学反应的实质为：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，能够应用所学知识结合题给的信息解决问题是我们必须具备的能力，在平时的学习过程中要注意培养．